TEMAS QUIMICA SEGUNDO PERIODO

                                                    TEMAS QUÍMICA

NOMENCLATURA:La nomenclatura química es un conjunto de reglas o fórmulas que se utilizan para nombrar los compuestos químicos.  es la máxima autoridad en esta materia, y se encarga de establecer las reglas correspondientes 

EJEMPLOS:

ÓXIDOS BÁSICOS:

Cuando reaccionan con agua forman hidróxidos, que son bases, y por eso su denominación. Los óxidos de los no metales se denominan óxidos ácidos.³​

Según la IUPAC, los óxidos se formulan así: ejemplo con el Fe₂O₃⁴​

• (prefijo)óxido de (prefijo)(nombre del elemento): trióxido de dihierro⁵​
• Óxido de (nombre del elemento)(número de oxidación): óxido de hierro(III)
• Óxido de (nombre del elemento)(valor de la carga): óxido de hierro(3+)

Para nombrar a los óxidos básicos, se deben observar los números de oxidación, o valencias, de cada elemento. Hay tres tipos de nomenclatura: tradicional, por atomicidad y por numeral de Stock.

1. Cuando un elemento tiene un solo número de oxidación (ej. Galio), se los nombra así:

• Tradicional: óxido de galio
• Sistemática: Se los nombra según la cantidad de átomos que tenga la molécula. En este caso, es trióxido de digalio (ya que la molécula de galio queda Ga₂O₃).⁶​
• Numeral de Stock: Es igual a la nomenclatura tradicional, pero añadiendo el número de oxidación entre paréntesis. Por ejemplo, óxido de galio (III), sin embargo ciertos autores sólo utilizan la numeración romana siempre y cuando el metal tenga dos o más números de oxidación.

2. Cuando un elemento tiene dos números de oxidación (ej. Plomo), se los nombra así:

• Tradicional: óxido plumboso (cuando el número de oxidación utilizado es el menor), u óxido plúmbico (cuando el número es el mayor).⁶​

Ejemplos:

1. óxido cuproso = Cu₂ O
2. óxido cúprico = Cu O
3. óxido ferroso = Fe O
4. óxido férrico = Fe₂O₃

Este tipo de nomenclatura necesita de los siguientes vocablos (que irán antes de los nombres de los elementos de la fórmula)

• mono (1) - hexa (6)
• di (2) - hepta (7)
• tri (3) - octa (8)
• tetra (4) - non (9)
• penta (5) - deca (10)

Cuando se termina con las letras "a" u "o", se elimina antes de la palabra: Ejemplo: mono : Mon-oxido. Quedaría de tal manera: Monóxido. 

• Ni₂O₃ ${\displaystyle \longrightarrow }$trióxido de biniquel
• Numeral de Stock: en esta nomenclatura solo se necesita saber el número de valencia del metal, para escribirlo al final de la fórmula en números romanos entre paréntesis.

Ejemplo: Ni₂O₃ ${\displaystyle \longrightarrow }$ óxido de níquel(III)

3. Cuando un elemento tiene más de dos números de oxidación (puede llegar a tener hasta cuatro) se los denomina de la siguiente manera.

• Tradicional:

1. Cuando el elemento tiene una sola valencia se añade la terminación -ico, o simplemente se escribe la palabra óxido seguido de la preposición "de" y enseguida el nombre del elemento.
2. Cuando el elemento tiene dos valencias se añade la terminación -oso a la más pequeña y la terminación -ico a la más grande
3. Cuando el elemento tiene tres valencias se añade a la más pequeña hipo - oso con el elemento entre medias, a la intermedia se le añade la terminación -oso y a la más grande la terminación -ico
4. Cuando el elemento tiene cuatro valencias se añade a la más pequeña hipo - oso , a la siguiente -oso, a la siguiente -ico y por último a la más grande per - ico.

• Atomicidad: es igual que en los casos anteriores. Por ejemplo, si la molécula es de uranio y queda formada como U₂O₃, su nomenclatura es "Trióxido de diuranio".
• Numeral de Stock: Exactamente igual que en los casos anteriores, se escribe el óxido normalmente y se le agrega el número de oxidación entre paréntesis

                                                         PERÓXIDOS

Los peróxidos son sustancias que presentan un enlace oxígeno-oxígeno y que contienen el oxígeno en estado de oxidación −1.​La fórmula general de los peróxidos es Metal + (O^-1)₂^-2. Generalmente se comportan como sustancias oxidantes

HIDROXIDOS

Los hidróxidos son un grupo de compuestos químicos formados por un metal y el grupo funcional OH,(ion hidróxido, OH^-), denominado grupo hidróxido, que actúa con número de oxidación -1. No confundir el ion hidróxido con el radical hidroxilo

El hidróxido es una combinación que deriva del agua por sustitución de uno de sus átomos de hidrógeno por un metal, está presente en muchas bases.

HIDRUROS

Un hidruro es un compuesto químico formado por cualquier elemento y un hidrógeno. Se dividen en hidruros metálicos, los cuales se forman con un metal – un hidrógeno. Y los hidruros no metálicos los cuales se forman por un no metal + un hidrógeno

SALES

Una sal es un compuesto químico formado por cationes (iones con carga positiva) enlazados a aniones (iones con carga negativa) mediante un enlace iónico. Son el producto típico de una reacción química entre una base y un ácido,¹​ donde la base proporciona el catión, y el ácido el anión.